黄铁矿的主要成分，黄铁矿的成分是什么各元素化合价分别是几价他是不适合炼铁硫和硫

1，黄铁矿的成分是什么各元素化合价分别是几价他是不适合炼铁硫和硫

黄铁矿也叫过硫化亚铁，FeS2，其中贴的化合价为+2价，硫的化合价为－1价。黄铁矿在空气中燃烧生成三氧化二铁和二氧化硫，化学方程式为 4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 ，由于其含有大量的硫元素，如果用于炼铁，则会产生大量的二氧化硫，造成环境污染。

黄铁矿的成分是什么各元素化合价分别是几价他是不适合炼铁硫和硫

2，求作业答案黄铁矿主要成分是FeS

(1)90.00% (2)SO 3 (g)＋H 2 O(l)==H 2 SO 4 (l)；△H=-130.3 kJ/mol (3)3.36×10 6 ；15；3.43×10 7

fes磁黄铁矿,fes2硫铁矿(黄矿铁),我国只产fes2硫铁矿(黄矿铁),所以平时提fes磁黄铁矿讲得很少,这个是由于矿物的组分不同而不是因为谁比谁稳定黄铁矿fes2在常温下可以被氧气氧化,但属于缓慢氧化,现象很微弱

求作业答案黄铁矿主要成分是FeS

3，黄铁矿主要成分是什么

FeS2

黄铁矿主要成分是FeS2

FeS2二硫化亚铁

黄铁矿化学成分是FeS2，晶体属等轴晶系的硫化物矿物。成分中通常含钴、镍和硒，具有NaCl型晶体结构。常有完好的晶形，呈立方体、八面体、五角十二面体及其聚形。立方体晶面上有与晶棱平行的条纹，各晶面上的条纹相互垂直。集合体呈致密块状、粒状或结核状。浅黄（铜黄）色，条痕绿黑色，强金属光泽，不透明，无解理，参差状断口。摩氏硬度较大，达6-6.5，小刀刻不动。比重4.9―5.2。在地表条件下易风化为褐铁矿。

是硫化铁，FeS2

黄铁矿主要成分是什么

4，黄铁矿主要成分是FeS2某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时取01000

（1）工业制备硫酸接触室中二氧化硫氧化为三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3．故答案为：2SO2+O22SO3．（2）令样品中FeS2的质量分数是x，则： 3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72- 3×120g 2mol 0.1xg 0.025L×0.02mol/L所以= 解得，x=90.00% 故答案为：90.00%．（3）160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，160gSO3气体的物质的量为=2mol，则三氧化硫与水化合的热化学方程为SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．（4）令生成二氧化硫VL，制得98%的硫酸质量m吨，则： FeS2～～～～～2SO2～2SO3～2H2SO4 120g 2×22.4L 2×98g 10×106g×90.00% VL m×106g×98%所以V==3.36×106；m==15．故答案为：3.36×106；15．

5，黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS假设其他杂质中不含FeS

（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-，故答案为：除去空气中的CO2，使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2；使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2；SO2+2OH-=SO32-+H2O；2SO32-+O2=2SO42-；（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量；故答案为：使SO32-完全氧化为SO42-；（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，S-----BaSO432g 233gx m2g x=32m2 233 g质量分数=32m2 233m1 ×100%；故答案为：32m2 233m1 ×100%．（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大；故答案为：偏大；（5）④中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，Ⅲ的步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶，容量瓶装置图为：，故答案为：250mL容量瓶；（6）依据实验流程分析亚铁离子被高锰酸钾溶液滴定发生氧化还原反应，依据消耗的高锰酸钾溶液体积平均数，结合氧化还原反应离子方程式计算25ml溶液中亚铁离子的物质的量滴定亚铁离子的浓度；滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积=25ml+25.03ml+24，97ml 3 =25ml；氧化还原反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，设亚铁离子物质的量为x，依据方程式计算得到：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O5 1x 0.1mol/L×0.025Lx=0.0125mol；c（Fe2+）=0.0125mol 0.025L =0.5mol/L；故答案为：0.5mol/L；

黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁．故答案为：黄铁矿；黄铁矿含铁量低；含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境．

6，黄铁矿主要成分是FeS2某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时取1000

答：.煅烧1kg，可以产生SO2气体0.0125mol*1000=12.5mol（题目中是1g，现在是1000倍）。所以V=12.5*22.4=280L。可以制得H2SO4 6.25mol，612.5g，0.6125kg，所以98%的为0.6125kg/0.98=0.625kg。望采纳！

煅烧1g得到SO2 0.0125mol 所以1kg是12.5mol 因为So2中的S全部变成H2SO4中的S 所以硫酸也是12.5mol 所以硫酸质量为1225g 。98%的浓度所以在除去一个98%，就得到答案1250g即是1.25kg

SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/l的高锰酸钾酸性溶液25ml恰好完全反应，则SO2物质的量为0.025x0.2x2=0.01mol 1g黄铁矿中硫元素质量为32x0.01=0.32g 则1kg黄铁矿中硫元素质量为0.32kg，则SO2物质的量为10mol 产生SO2的气体（标况下）10x22.4=224L 能制98%的硫酸0.32x98/32x100/98=1kg=

（1）令样品中fes2的质量分数是x，则： 5fes2～10so2～20fe2+～4mno4- 5×120g 4mol 2xg 0.025l×0.336mol/l所以600g：2x g=4mol：0.025l×0.336mol/l解得x=0.630故答案为：0.630；（2）设制取硫酸铵时硫酸的利用率为y，则： fes2～2so2～2h2so4～2（nh4）2so4， 120 2641000t×0.63×0.8×y 997.9t120：264=1000t×0.63×0.8×y：997.9t解得y=0.900故答案为：0.900；（3）设生成8molso2，则参加反应的氧气为11mol，故实际通入的o2为1.2×11mol，所需空气中氮气为4.8×11mol，反应后得到的混合气体中：8molso2，n2为4.8×11mol，o2为0.2×11mol，故so2的体积分数为：8mol 8mol+4.8×11mol+0.2×11mol =0.127，故答案为：0.127；（4）假设需要浓硫酸的质量为mg，则浓硫酸中硫酸的质量为mg×0.98=0.98mg，物质的量为0.98m g 98g/mol =0.01m mol，浓硫酸中水的质量为mg-0.98mg=0.02mg，物质的量为0.02m g 18g/mol =0.01m 9 mol，故吸收三氧化硫后生成的硫酸的物质的量为0.01m 9 mol，发烟硫酸中硫酸的物质的量为0.01m mol+0.01m 9 mol=0.1m 9 mol，1000m3出口气体中三氧化硫的体积为1000m3×0.0672=67.2m3=67200l，so3的物质的量为67200l 22.4l/mol =3000mol，被水吸收后剩余的三氧化硫的物质的量为3000mol-0.01m 9 mol，故0.1m 9 mol×98g/mol：（3000mol-0.01m 9 mol）×80g/mol=（1-0.2）：0.2，解得m=664615g=664.6t，答：吸收1000m3出口气体所需要的0.98的硫酸的质量为664.6t．

7，黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料其煅烧产物

（1）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，生成三氧化硫物质的量=0.040mol/L×2L=0.08mol；反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始量（mol） 0.1 0.06 0变化量（mol） 0.08 0.04 0.08平衡量（mol） 0.02 0.02 0.08得到平衡后物质的浓度为，c（SO2）=0.01mol/L，c（O2）=0.01mol/L，c（SO3）=0.04mol/L则该条件下反应的平衡常数K=0.042 0.012×0.01 =1.6×103mol/L；二氧化硫转化率=0.08mol 0.1mol ×100%=80%；故答案为：1.6×103mol/L；80%；（2）A、升高温度，平衡向着逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故A错误；B、降低温度，平衡向着正向移动，二氧化硫的转化率增大，故B正确； C、增大压强，增大压强，平衡向着正向移动，二氧化硫的转化率增大，故C正确；D、减小压强，减小压强，平衡向着逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故D错误； E、加入催化剂，催化剂不影响化学平衡，二氧化硫的转化率不变，故E错误； G、移出氧气，反应物浓度减小，平衡向着逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故G错误；故选BC；（3）SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得NaHSO3，反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3故答案为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 ；（4）Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，生成的Fe3+与Fe2+易水解，Fe2+易被氧化成Fe3+，所以要加入Fe粉和酸，抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+，故答案为：抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+．

（1）a、so2和so3浓度相等，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误； b、反应前后化学计量数不同，so2百分含量保持不变，说明生成和消耗速率相等，达到了平衡状态，故b正确； c、反应物和生成物都是气体，化学计量数不同，压强不变，说明达到了平衡状态，故c正确； d、二氧化硫和三氧化硫分别是反应物和生成物，so3的生成速率与so2的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故d正确； e、由于容器容积固定，混合气体质量不变，密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡，故e错误；故选bcd；（2）二氧化硫和氨气反应生成亚硫酸铵，再用稀硫酸回收及重新利用，反应方程式是：so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3；（nh4）2so3+h2so4=（nh4）2so4+so2↑+h2o；故答案是：so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3；（nh4）2so3+h2so4=（nh4）2so4+so2↑+h2o （3）fe3o4溶于h2so4的目的是抑制fe2+、fe3+的水解，加入铁防止fe2+被氧化；故答案是：抑制fe2+、fe3+的水解，防止fe2+被氧化；（4）c（so3）=0.040mol?l-1，n（so3）=0.04mol，消耗的二氧化硫的物质的量是0.04mol，消耗氧气0.02mol，混合气体中c（so2）=0.01mol/l，c（o2）=0.01mol/l，平衡常数k=(0.04)20.01?(0.01)2=1.6×103l/mol，二氧化硫的转化率为：0.04mol0.05mol×100%=80%；故答案是：1.6×103l/mol；80%．

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